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EXAMENES SEMANALES DEL IV BLOQUE

examen semanal

Realizado por: babiih lopeethh

OBJETIVO:  En esta lista  se podrán encontrar  el registro de las actividades  realizadas diariamente dentro del salon de tercero C de la escuela telesecundaria  Nicolás Bravo  con la finalidad  de que los alumnos  conozcan su desempeño escolar  a lo largo del cuarto bloque

actividades cuarto bloque

OBJETIVO:  En esta lista  se podrán encontrar  el registro de  participaciones  realizadas diariamente dentro del salon de tercero C de la escuela telesecundaria  Nicolás Bravo  con la finalidad  de que los alumnos  conozcan su desempeño escolar  a lo largo del cuarto bloque.

PARTICIPACIONES CUARTO BLOQUE

 

OBJETIVO:  En esta lista  se podrán encontrar  el registro de tareas  realizadas diariamente dentro del salon de tercero C de la escuela telesecundaria  Nicolás Bravo  con la finalidad  de que los alumnos  conozcan su desempeño escolar  a lo largo del cuarto bloque

tareas del cuarto bloque


OBJETIVO:  En esta lista  se podrán encontrar  el registro de groserias y comida dentro del salon   de clases  con la finalidad de conocer que alumno no cumplen con las reglas establecidas. Así como también el incumplimiento del libro de ciencias III

GROSERIAS Y POR COMER CUARTO BLOQUE

libro de ciencias cuarto bloque


 

BlOQUE: IV La transformación de los materiales.

Secuencia:# 20 ¿Se puede encender un foco utilizando agua?

Sesión: 1, 2 y 3

Materiales:

¤1m de cable aislado

¤Pila de volts

¤Foco para linterna

¤Rollo de cinta adhesiva de más o menos 3 cm de ancho

¤Navaja o pinzas de corte

¤Tres frascos de vidrio medianos

¤Popote

¤Cuchara

¤1LT de agua de la llave

¤100 ml de disolución de cloruro de sodio 100ml de agua

¤100 ml de disolución de azúcar

Procedimiento:

¤Corten el cable en tres segmentos de la misma longitud

¤Pelen aproximadamente 2 cm  de cada uno de los seis extremos de cable obtenidos

¤Enrollen el extremo de uno de los cables al polo positivo de la pila. Y uno de los extremos de otro cable al polo negativo

¤Fijen el extremo libre del cable conectado al polo positivo de la pila al borde  interior del un frasco

Fijen en el lado opuesto del frasco  uno de los extremos del cable que no han utilizado

¤Usen la cinta adhesiva para fijar a la base del foco  el extremo libre del cable conectado al polo negativo de la pila

 

Observaciones de la disociación electrolítica

Dibujos:

cable electrico

cable electrico

pila

pila

foco para linterna

foco para linterna

cinta adhesiva

cinta adhesiva

pinza de corte

pinza de corte

Vasos-de-Vidrio

Vasos-de-Vidrio

popote

popote

cuchara

cuchara

Agua de la llave

Agua de la llave

Conclusiones:

Con este experimento pude comprobar la conductividad electrica que provocan alguans sustancias. En el cual pude identificar los electrolitos fuertes como el cloruro de sodio, los débiles como el agua de la llave y los no electrolitos, en este caso la disolución de azucar.

 

¿como imaginó René descartes que estaban constituidas las sustancias corrosivas.?

El asoció las propiedades químicas de las sustancias con la forma geométrica de las partículas que alas constituían; Por ejemplo, las partículas de los ácidos serian semejantes a hojas rígidas con bordes afilados. Las del aceite, en cambio, tendrían ramificaciones como las de los árboles y serán flexibles. Aunque esta concesión  no prospero los avances científicos  y tecnológicos permitieron elaborar modelos científicos más adecuados para explicar las propiedades de los  ácidos. No obstante Descartes hizo grandes aportes a la medicina y al trabajo científico. Te invitamos a investigarlo.

Rene Descartes

Rene Descartes

 

¿que ácidos y bases tienen muchas aplicaciones en la vida cotidiana?

Los ácidos se ocupan para fabricar detergentes, baterías de los automóviles y fertilizantes. Por ejemplo, el acido sulfúrico  es el producto industrial más importante del mundo, a tal que se considera un indicador del grado de industrialización de un país.

Las bases se usan para fabricar jabones, celofán, papel, pilas y colorantes.

acidos y bases

¿Que desde tiempos remotos el ser humano ha buscado el remedio para sus dolores y fiebres?

En la antigüedad, el remedio lo encontraba en la propia naturaleza. En concreto, el extracto de las corteza de sauce blanco, cuyo principio es el acido salicílico, fue la bases de lo que hoy conocemos como aspirina. Dicho acido era muy fuerte y como su empleo producía fuertes dolores abdominales, se tuvo que modificar su formulación. Por ello, desde 1899 es el acido acetilsalicilico lo que se comercializa como analgésico y desde entonces se ha consumido más de 350 miles de millones de comprimidos en todo el mundo.

 

Aspirina

Aspirina

¿Por qué las bases, o álcalis, son resbalosas al tacto?

Lo que hacen en realidad estas sustancias es disolver la piel y los dedos, por eso se siente como si hubiera aceite entre ellos. Por esta cualidad empleamos las bases fuertes para limpiar cañerías tapadas por restos orgánicos y para quitar el cochambre de hornos y parrillas.

Bases

Bases

 

Bloque: 4

Titulo: La transformación de los materiales

Secuencia: 19

Sesion: 2

Se necesita:

¤Mortero molcajete

¤Dos hojas de col morada

¤Los 11 frascos con las

¤Frasco pequeño con tapa

¤Gotero o popote

¤50 mil.de alcohol

¤Coladera

¤Plato de vidrio  color blanco

¤Cinco cucharadas de limpiador para hornos

¤Cinco cucharadas de ácido clorhídrico

>Procedimiento<

1. Extraigan el colorante de las hojas. Para ello, Corten la hoja en trozos y macháquenla en el mortero con un poco de alcohol.

2. Marquen  con el plumón un frasco que diga: Indicador de col morada

3. Cuelen el extracto de col  morada y guárdenlo en el frasco que etiquetaron

4. El maestro debe colocar sobre el plato blanco una gota de acido muriático, una de agua y una de limpiador para hornos

5. El maestro agrega una gota del extracto de col morada a cada material. Observen si hay un cambio de color

Dibujos:

Mortero
Mortero
col
col
11 frascos

11 frascos

Gotero

Gotero

Alcohol

Alcohol

Coladera

Coladera

Plato de vidrio

Plato de vidrio

observaciones de la col morada

Conclusiones: este experimento pudimos comprobar que la col morada sirve como indicador ácido y base ya que cambio de color al agregarlo a las diferentes sustancias que se emplearon en este experimento. Recordando que un indicador se define como Aquella sustancia que al agregarla con otra indica un cambio de color por lo cual se puede indicar si la sustancia es ácida o básica

En la década de 1880 el sueco Svante Arrhenius presentó lo que se conoce como su modelo de los ácidos y las bases, quien dio la primera explicación satisfactoria sobre el comportamiento de dichas sustancias.

Arrhenius afirmó que los ácidos son sustancias que producen iones H (o protones), en presencia de agua, y que las bases aportan los iones de hidróxilo (OH) a la disolución acuosa.

Lo que conocemos como pila eléctrica se debe a las aportaciones de Luigi Galvani (1737-1798), en 1780, y de Alessandro G. Volta (1745-1827) en 1800, desde entonces, la electricidad y los fen[onemnos relacionados con ella formarían parte de todas las disciplinas científicas. en el campo de la quiímica muchos científicos la utilizaron para separar compuestos en sus elementos, para conocer las proporciones de éstos en las distintas sustancias y para relacionar muchas reacciones químicas que no se producen de manera espontánea.

A principios del siglo XIX ya se sabía que el agua pura no conduce la corriente eléctrica, pero si se le mezclaba con algunas sales se producía la conducción eléctrica. De hecho, Michael Faraday (1791-1867) dio el nombre de electrólitos a este tipo de sustancias, y de no electrolitos, a las que se disolvían en agua pero no la volvían conductora. Sin embargo, aún no existía una explicación para tales fenómenos.

Arrhenius inicialmente trabajó con sales en sus tesis doctoral desarrolló una teoría sobre la conducción de los elctrolitos, por lo que años después se le otrogó el Premio Nobel. También trabajó con sales y su disolución en agua, lo cual le permitió explicar cómo ocurría una reacción de neutralización.

Mediante fórmulas químicas podemos representar los ácidos, según el modelo de Arrhenius, como:

H20

HA →H1+ (ac)+A1- (ac)

En este caso A representa cualquier anión.

Los ácidos puden ser sólidos, líquidos y gaseosos. Ejemplos de este proceso son:

HCl (g) → H1+ (ac) + Cl 1- (ac)

Ácido clorhídrico → protón + ión cloruro

Según el mismo modelo las bases se pueden representar como:

H20

XOH→ OH1- (ac) + X1+

Un ejemplo para este proceso es una base es:

H20

KOH(s)→OH1- (ac) + Na 1+ (ac)

hidóxido de potasio→ Ion hidroxilo + Ion sodio.

A estos cambios que ocurren cuando una sustancia se disuelve en agua se le conoce como disociación.

 

 

 

 

OBJETIVO:  En esta lista  se podrán encontrar  el registro de calificaciones del examen realizado el dia de hoy lunes  25 de febrero del 2011 correspondiente ala secuencia   # 19 agrio o amargo.

EXAMENES SEMANALES DEL IV BLOQUE


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