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En la década de 1880 el sueco Svante Arrhenius presentó lo que se conoce como su modelo de los ácidos y las bases, quien dio la primera explicación satisfactoria sobre el comportamiento de dichas sustancias.

Arrhenius afirmó que los ácidos son sustancias que producen iones H (o protones), en presencia de agua, y que las bases aportan los iones de hidróxilo (OH) a la disolución acuosa.

Lo que conocemos como pila eléctrica se debe a las aportaciones de Luigi Galvani (1737-1798), en 1780, y de Alessandro G. Volta (1745-1827) en 1800, desde entonces, la electricidad y los fen[onemnos relacionados con ella formarían parte de todas las disciplinas científicas. en el campo de la quiímica muchos científicos la utilizaron para separar compuestos en sus elementos, para conocer las proporciones de éstos en las distintas sustancias y para relacionar muchas reacciones químicas que no se producen de manera espontánea.

A principios del siglo XIX ya se sabía que el agua pura no conduce la corriente eléctrica, pero si se le mezclaba con algunas sales se producía la conducción eléctrica. De hecho, Michael Faraday (1791-1867) dio el nombre de electrólitos a este tipo de sustancias, y de no electrolitos, a las que se disolvían en agua pero no la volvían conductora. Sin embargo, aún no existía una explicación para tales fenómenos.

Arrhenius inicialmente trabajó con sales en sus tesis doctoral desarrolló una teoría sobre la conducción de los elctrolitos, por lo que años después se le otrogó el Premio Nobel. También trabajó con sales y su disolución en agua, lo cual le permitió explicar cómo ocurría una reacción de neutralización.

Mediante fórmulas químicas podemos representar los ácidos, según el modelo de Arrhenius, como:

H20

HA →H1+ (ac)+A1- (ac)

En este caso A representa cualquier anión.

Los ácidos puden ser sólidos, líquidos y gaseosos. Ejemplos de este proceso son:

HCl (g) → H1+ (ac) + Cl 1- (ac)

Ácido clorhídrico → protón + ión cloruro

Según el mismo modelo las bases se pueden representar como:

H20

XOH→ OH1- (ac) + X1+

Un ejemplo para este proceso es una base es:

H20

KOH(s)→OH1- (ac) + Na 1+ (ac)

hidóxido de potasio→ Ion hidroxilo + Ion sodio.

A estos cambios que ocurren cuando una sustancia se disuelve en agua se le conoce como disociación.

 

 

 

 

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Hecho por: Alan Melo G.

Muchas sustancias tienen ciertas propiedades las cuales eran conocidas solo cualitativamente.

Algunas sustancias tenían sabor agrio mientras que otras amargo.

Las sustancias con sabor agrio son ácidos y las del sabor amargo bases la palabra ácido proviene del latín acidus que se significa “agrio”  la palabra base proviene del griego basis  que se significa “fundamento”

Los ácidos pueden cambiar el color de ciertas tintas o colorantes vegetales de azul a rojo mientras que las bases lo hacen de rojo a azul. Esta propiedad es utilizada para identificar sustancias acidas o básicas con el papel tornasol.

Los ácidos son capaces de disolver ciertos metales mientras que las bases son resbalosas al tacto.

En 1884 el físico sueco Svante Arrhenius propuso que los ácidos eran sustancias formadas por iones de hidrogeno (H+) mejor expresados como iones de hidronio

La teoría de Arrhennius fue muy útil pero no basto para incluir a todos los compuestos que parecían tener propiedades científicas

Un ácido es una especie química que dona iones de hidrogeno o protones en una reacción química: donador de protones

Una base es una especie química de acepta iones de hidrógeno o protones en una reacción química : aceptador de protones.



REALIZADO POR: Alan Melo

La neutralización es la reacción que se produce  entre un ácido y una base cuando las concentraciones de ambos son equivalentes.

Un ejemplo común es la reacción entre acido clorhídrico e hidróxido de sodio

La neutralización puede utilizarse puede utilizarse para la concentración de los ácidos y los bases en una solución

El procedimiento utilizado para determinar la acides  o la basicidad se denomina titulación

A la solución problema se le agrega un indicador (acido o base débil) el cual manifiesta el fin de la reacción por un cambio en el color de la solución.

Antes de que la solución problema cambie de completamente de color significa que ha sido neutralizada en este momento se mide el volumen de la solución básica agregada y se determina la concentración de la solución que se mide el grado de acidez o basicidad de una solución  estos indicadores pueden colocarse

Estos indicadores pueden colocarse en solución o en tiras de papel que reciben el nombre de papel pH

Otro indicador que se utiliza frecuente mente es la fenolftatleina la cual es incolora en un medio acido y adquiere una tonalidad rosa medio básico.

A Continuación se muestra un video con la finalidad de comprender el tema de neutralización así como también la escala de ph para conocer que tan ácidas y básicas son las sustancias que se utilizan diariamente en la vida cotidiana.